已知黃鐵礦的主要成分是FeS2，在高溫條件下，F(xiàn)eS2能跟氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和另一種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．若將生成的氣體大量排放到空氣中，遇到雨水會(huì)形成______，為防止其污染空氣，可將氣體通入______中．
利用反應(yīng)物的元素情況是鐵硫與氧可知產(chǎn)物是氧化鐵和二氧化硫條件是高溫，然后利用化學(xué)方程式的書寫要求書寫方程式即可，二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，所以若將生成的氣體大量排放到空氣中，遇到雨水會(huì)形成酸雨，根據(jù)酸堿中和的原理可對(duì)氣體進(jìn)行處理．
故答案為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2；酸雨；堿溶液（或氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石灰乳）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?包頭）已知黃鐵礦的主要成分是FeS2，在高溫條件下，F(xiàn)eS2能跟氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和另一種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
．若將生成的氣體大量排放到空氣中，遇到雨水會(huì)形成
酸雨
酸雨
，為防止其污染空氣，可將氣體通入
堿溶液（或氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石灰乳）
堿溶液（或氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石灰乳）
中．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦的主要成分是FeS2．測(cè)定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：王水（王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比為3：1混合而成）與FeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、還有
漏斗
漏斗
．
（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是
完全除去硫酸
完全除去硫酸
，寫出與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
．
（3）通常黃鐵礦中會(huì)含有其它金屬雜質(zhì)，用方法I測(cè)定黃鐵礦試樣中FeS2的含量時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)
偏高
偏高
．（填“偏高”“偏低”“不變”） （測(cè)定過程中由操作產(chǎn)生的誤差可忽略．）
（4）工業(yè)上一般不直接用黃鐵礦冶煉鐵的原因是：
冶煉過程中有害氣體產(chǎn)生
冶煉過程中有害氣體產(chǎn)生
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知黃鐵礦的主要成分是FeS2，在高溫條件下，F(xiàn)eS2能跟氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和另一種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．若將生成的氣體大量排放到空氣中，遇到雨水會(huì)形成________，為防止其污染空氣，可將氣體通入________中．

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年內(nèi)蒙古包頭市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知黃鐵礦的主要成分是FeS2，在高溫條件下，F(xiàn)eS2能跟氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和另一種有刺激性氣味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ．若將生成的氣體大量排放到空氣中，遇到雨水會(huì)形成    ，為防止其污染空氣，可將氣體通入    中．

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