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在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

 

【答案】

 

【解析】

試題分析：廢料中含銅的質量是2000g×3.2%=64g設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y，生成硫酸銅的質量為z

2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

128  196  32       320

64 g  x   y         z

x=98 g   y=16 g  z=160 g

則反應的硫酸溶液的質量是=1000g

故所得溶液的質量分數為×100%=14.8%

答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數為14.8%．

考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+
 

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水
 
g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質量？

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科目：初中化學 來源： 題型：

在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式．2Cu+2H2SO4+O2
  △  
.
 
2CuSO4+
 

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為19.6%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸，需加水
 
g．
（3）取200g上述稀釋后的硫酸與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，則反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?順義區(qū)二模）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O取一定量溶質的質量分數為10%的稀硫酸（其中含溶質49g），與銅恰好完全反應，假設其他雜質不反應也不溶解，則反應后硫酸銅溶液中溶質的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?房山區(qū)一模）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+O2 
  △  
.
 
 2CuSO4+2H2O．若用一定量溶質的質量分數為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省南通市如皋市中考化學模擬試卷（四）（解析版） 題型：解答題

（2007?北京）在電纜生產過程中會產生一定量的含銅廢料．據報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+______
（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水______g．
（3）取一定量上述稀釋后的硫酸（其中含溶質98g）與銅恰好完全反應，假定硫酸不和其他雜質反應，求反應后所得硫酸銅溶液的質量？

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