Question

在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某化學(xué)興趣小組同學(xué)想證明：稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價．
（1）方案一：測定稀H₂SO₄與NaOH溶液混合前后的pH．測定某NaOH溶液的pH，pH

大于

7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H₂SO₄加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)這個測定結(jié)果可以認(rèn)為稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，你認(rèn)為他們的結(jié)論是否正確：

不正確

，理由

氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小

．經(jīng)過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀H₂SO₄，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結(jié)論：發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且

稀硫酸

過量．
（2）方案二：根據(jù)下圖圖示實驗步驟，觀察到

滴有酚酞的溶液紅色消失

的現(xiàn)象，說明發(fā)生了反應(yīng)．

結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了下圖．

你認(rèn)為在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：①

H₂O或Na⁺

，②

Na⁺或H₂O

，③

SO₄^2-

．
（4）某同學(xué)在稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液呈

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋或加入酸性物質(zhì)pH會減小，氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，酚酞試液在酸性和中性溶液中不變色，硫酸銅能與可溶性含氫氧根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其溶液的pH大于7，將氫氧化鈉溶液加水稀釋，其pH會減小，故pH減小不能確定就是氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液的pH小于7，說明氫氧化鈉消失，參加了化學(xué)反應(yīng)，且此時稀硫酸過量，故填：大于，不正確，氫氧化鈉溶液加水稀釋其pH也會減小，稀硫酸或稀H₂SO₄；
（2）氫氧化鈉溶液能使酚酞變紅，若將稀硫酸加入氫氧化鈉溶液中，觀察到紅色消失，說明溶液的堿性消失，即氫氧化鈉參加了化學(xué)反應(yīng)，氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故填：滴有酚酞的溶液紅色消失，H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)后的生成物中含有兩個鈉離子和兩個水分子，含有一個硫酸根離子，故①②處為鈉離子或水分子，③處為硫酸根離子，故填：①H₂O或Na⁺   ②Na⁺或H₂O   ③SO₄^2-；
（4）在稀H₂SO₄與NaOH溶液混合后的溶液中加入CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有氫氧根離子，溶液呈堿性，故填：堿性．

點評：本題考查了酸堿中和反應(yīng)的判斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．