Question

將5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中生成氫氣質(zhì)量為X，同時(shí)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為Y則：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 127 2
5.6g Y X
根據(jù)：解得Y=12.7g，根據(jù)：解得X=0.2g．
（1）生成氫氣質(zhì)量為0.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：5.6g+121.6g-0.2g=127g，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．
故答案為：（1）0.2g；（2）10%．
分析：現(xiàn)根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)5.6g鐵的質(zhì)量算出生成氯化亞鐵的質(zhì)量，用氯化亞鐵的質(zhì)量除以反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量乘以百分之百求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)有可能忽略生成氫氣的質(zhì)量，需要減去生成氫氣的質(zhì)量．