Question

（2012?塘沽區(qū)二模）質(zhì)量守恒定律對科學發(fā)展具有重大意義．
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是

①②⑤

（填序號）．
①原子種類   ②原子數(shù)目   ③分子種類    ④分子數(shù)目   
⑤元素種類    ⑥物質(zhì)種類
（2）如圖是某反應的微觀示意圖（其中“”和“”分別表示不同的原子）
①反應后方框內(nèi)應再填入

2

個“”微粒．
②請從微觀的角度分析化學變化的實質(zhì)是

反應物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程

．
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學反應．其中A、B、C的微觀示意圖和反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖
反應前質(zhì)量/g	100	1	1	46
反應后質(zhì)量/g	4	89	55	X

①x的值為

0

．
②若D的相對分子質(zhì)量為46，該反應的化學方程式是

C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變分析；
②根據(jù)反應的微觀示意圖中微粒的變化分析化學變化的實質(zhì)；
（3）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
②根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量可確定構(gòu)成物質(zhì)的原子個數(shù)比，從而得到物質(zhì)的化學式，根據(jù)化學方程式的書寫步驟可寫出該反應的化學方程式．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是原子的種類、數(shù)目，元素的種類不變；
（2）①由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類及數(shù)目不變可知，反應后方框內(nèi)應生成8個微粒，現(xiàn)已有了6個，應再添加2個．
②由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知化學變化的實質(zhì)是：反應物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程；
（3）①由質(zhì)量守恒定律及由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89g-1g=88g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和D都是反應物．D減少的質(zhì)量為：88g+54g-96g=46g，因此X的值為：46-46=0．
②因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自D，即D中一定含有碳、氫兩元素，生成物中氧元素的質(zhì)量為88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可確定生成物中的一部分氧元素來自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氫、氧三元素的原子個數(shù)比為：

88g× 12 44

12

：

54g× 1×2 18

1

：

112g-96g

16g

=2：6：1，故D的化學式為C₂H₆O，該反應的化學方程式為：C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答為：（1）①②⑤；（2）①2，②反應物的原子再重新組合成新物質(zhì)的分子過程；（3）0，C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．

點評：此題是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是理解該定律的宏觀及微觀含義，是一道考查較為全面的有關(guān)質(zhì)量守恒定律的好題．