化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含量。

資料：①CO2與足量Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀。②NaHCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2
將一瓶飲料冷藏24小時（未結(jié)冰），開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應(yīng)后作待測液。
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為       和            。加入足量鹽酸，儀器②中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為                              、                    。
（2）反應(yīng)后持續(xù)緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結(jié)果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結(jié)果            。
（3）裝置D的作用是               ，若冷藏溫度過低，飲料結(jié)冰，則實驗結(jié)果明顯偏小，可能的原因是              。若不測定C中BaCO3的質(zhì)量，只測定C在實驗前后的質(zhì)量差，則實驗結(jié)果明顯偏高，原因是            。
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結(jié)果準確度的是          。（填字母）
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置
（1）分液漏斗，錐形瓶。，（2）偏大，偏�。�3）防止空氣當中的二氧化碳進入C裝置。飲料結(jié)冰后，因為溶劑量減小導致二氧化碳在液體中溶解總量變小。有HCl氣體和水蒸氣進入C裝置中。（4）b c
氣體在液體中的溶解度是溫度越高溶解度越低，溫度越低溶解度越大。但是當溶劑比如水結(jié)冰后，作為溶劑的水的量減少，導致二氧化碳在水中的溶解量降低。在AB之間加濃硫酸洗氣裝置可以防止A裝置及空氣中的水蒸氣進入裝置C，所以對于提高實驗結(jié)果準確度有一定作用。在BC之間加盛有NaHCO3的洗氣裝置，可以吸收氯化氫氣體，只有二氧化碳氣體進入C裝置，對于提高精度有一定作用。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2012?湖州）如圖裝置可驗證二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)：將等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水分別加入兩瓶等量二氧化碳氣體中，用U型管連接．充分反應(yīng)后放在水平桌面上可觀察到U型管中液面出現(xiàn)高度差．
（1）室溫下利用此裝置，你還可以研究　      　．
A．比較氧氣和二氧化碳在水中的溶解能力
B．比較氯酸鉀和氯化鈉在水中的溶解能力
C．比較飽和氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳氣體的能力
（2）進一步思考、遷移：有　       　變化的對比實驗都可以用此裝置進行探究．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學興趣小組為了探究鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行了如下探究活動：
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸鉻（CrSO4）
【提出猜想】對這三種金屬的活動性順序提出了如下猜想：
猜想①：Cr＞Al＞Cu猜想②：Cr＞Cu＞Al 猜想③：Al＞Cr＞Cu 猜想④：Al＞Cu＞Cr
【討論交流】根據(jù)已學的金屬活動性順序和已查閱的資料分析，肯定不能成立的是猜想     和猜想     （填序號）。
【實驗設(shè)計及過程】請將表中的內(nèi)容填寫完整。
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
室溫下，將大小相同并打磨光亮的鉻片、鋁片、銅片分別浸入盛有體積相同、      相同的稀硫酸的試管中。
鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，銅片表面     。
猜想       
（填序號）成立。
【實驗反思】
（1）將金屬片投入稀硫酸前應(yīng)先打磨金屬片的目的是      。
A．除去金屬表面氧化物，有利于直接反應(yīng) 
B．使金屬表面光亮，便于觀察現(xiàn)象
C．使金屬表面溫度升高，提高反應(yīng)溫度
（2）有同學提出探究金屬活動性強弱還可以依據(jù)“金屬與金屬化合物溶液是否發(fā)生置換反應(yīng)”來判斷。為了驗證甲、乙、丙三種金屬的活動性依次減弱，某同學設(shè)計了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中②把乙放入丙的化合物溶液中③把甲放入丙的化合物溶液中你認為該方案中的          （填序號）沒有必要做。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學方程式為                                  。
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
③還可能是                  。
【設(shè)計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、
           的石塊，加入質(zhì)量相同、                     的稀鹽酸進行實驗。
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                       。
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是                                        。
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）     
                                      等。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某同學針對石蠟燃燒開展如下延伸探究，請你幫助解決探究過程的相關(guān)問題：
【提出問題】石蠟中除含碳、氫元素外，是否還含有氧元素？
【實驗設(shè)計】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該同學用精制石蠟、棉線燭芯做成蠟燭，設(shè)計了如下實驗（其中濃硫酸、無水硫酸銅均易吸收水分，藥品用量保證充足，部分固定裝置省略）。

【操作原理】
（1）請寫出A裝置（含導氣管）氣密性的檢查方法：                           。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                                     。
（2）裝置B的作用是                            ；裝置D的作用是                 。
（3）裝置F發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                                      。
（4）為達到實驗目的，反應(yīng)前、后必須稱量        （填裝置序號）裝置中的藥品質(zhì)量。
【數(shù)據(jù)處理】           
（5）該同學在老師幫助下，經(jīng)過一些補充實驗和誤差處理后得出了如下數(shù)據(jù)，請你幫助完成數(shù)據(jù)分析及結(jié)論部分。
實驗事實
數(shù)據(jù)分析及結(jié)論
   2.12 g石蠟完全燃燒，得到6.6g CO2和2.88g H2O
寫出計算過程：                                 
結(jié)論：                                            。
【討論交流】誤差分析與處理：
（6）根據(jù)該學生設(shè)計的實驗，你認為造成誤差的原因是                         （填寫一條）。
（7）針對你提出的誤差原因，提出減少誤差的實驗或改進措施：                    。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校化學興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗。

實驗目的：(1)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗。
(2)粗略測定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。
反應(yīng)原理：(用化學方程式表示)
(1)高錳酸鉀制氧氣：_______________________________________
(2)細鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________。
裝置連接：為達到實驗目的(2)，各裝置的正確連接順序是：(填接口的字母)
a→(      )(     ) →d
問題分析：
(1)實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本實驗中，收集氧氣的時機是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測得的氧氣的體積會比比實際值       （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
(4) 實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2Mn04分解放出O2。  
做出上述兩個猜想的理由是                        。
【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質(zhì)量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn02的質(zhì)量不變。則猜想________________錯誤。
②第二組同學取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是_________________ 。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進行實驗。
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應(yīng)。
⑴反應(yīng)后，所得溶液顯            性(填“酸”、“堿”或“中”)
⑵用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：                                  
                                                                             。
⑶簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：                                             
______________________________________________________________________________。
方案二：化學反應(yīng)中通常伴隨有能量的變化，可借助反應(yīng)前后的溫度變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)。
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。
編號
鹽酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
⑷表中x =                 。
⑸某同學在沒使用溫度計的情況下，通過下圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)實驗現(xiàn)象：
                                                                                 ，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。

II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。他們依據(jù)所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH和Na2CO3。
⑹小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的              溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的。
⑺為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了下圖所示的實驗。
   
實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
稱  量  項  目
稱  量 時間
質(zhì)量（g）
試樣
 
10.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量
 
241.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后15秒
249.20
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后35秒
247.00
裝置+稀硫酸質(zhì)量+試樣
反應(yīng)開始后55秒
247.00
試通過分析表中數(shù)據(jù)計算上述樣品中各成份的質(zhì)量分數(shù)分別是多少？（寫出計算過程）。
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：                                                               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：        。
（2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于        （寫出用途）。
【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，


在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。
兩次讀數(shù)    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。
查找資料：氯化鈉溶液呈中性
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
甲
取樣于試管中，滴加        試液
試液變紅
有鹽酸
乙
取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液
        
【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為        g。
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，在小燒杯乙和丙內(nèi)分別放入不同的物質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。下列有關(guān)實驗現(xiàn)象正確的是

 
燒杯乙
燒杯丙
觀察到的現(xiàn)象
A．
濃鹽酸
紫色石蕊
丙中液體慢慢變藍
B．
濃鹽酸
硝酸銀
丙中產(chǎn)生白色沉淀
C．
濃硫酸
氯化鋇
丙中產(chǎn)生白色沉淀
D．
濃氨水
無色酚酞
                     

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同步練習冊答案