(2012?海淀區(qū)二模)某校課外小組同學(xué)將含有泥沙和碳酸鈉雜質(zhì)的食鹽樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):向一只60g的燒杯中加入140g樣品,然后分5次加入鹽酸,每次加入鹽酸70g(不考慮水、氯化氫逸出),每次反應(yīng)完全后,稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量.記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
加入稀鹽酸次數(shù) 1 2 3 4 5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g 267.8 335.6 403.4 471.2 541.2
第5次加酸后,燒杯底部剩余不溶固體1.8g.已知泥沙成分為SiO2,它不溶于水,也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng).
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為
8.8g
8.8g

(2)食鹽樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比是多少?
(3)將實(shí)驗(yàn)后的溶液全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液,還需要加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量是多少?
分析:(1)根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加鹽酸到第五次之后,物質(zhì)的質(zhì)量不在發(fā)生變化,說明此時樣品全部反應(yīng),生成的二氧化碳質(zhì)量也恒定不變.
(2)根據(jù)化學(xué)方程式,已知二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈉的質(zhì)量,從而求出氯化鈉的質(zhì)量,樣品中鈉元素的質(zhì)量為氯化鈉與碳酸鈉中鈉元素質(zhì)量之和,氯元素質(zhì)量為氯化鈉中氯元素質(zhì)量;
(3)分析表中數(shù)據(jù),每70g鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生2.2g二氧化碳,第五次加入鹽酸后鹽酸沒參加反應(yīng),因此剩余溶液中有70g稀鹽酸沒反應(yīng),根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出所需碳酸鈉的質(zhì)量.
解答:解:(1)根據(jù)表格中所給數(shù)據(jù)可知,當(dāng)加鹽酸到第五次之后,物質(zhì)的質(zhì)量不在發(fā)生變化,說明此時樣品全部反應(yīng),生成的二氧化碳質(zhì)量為60g+140g+350g-541.2g=8.8 g 
(2)設(shè)食鹽樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                 8.8 g
解得:x=21.2 g
食鹽樣品中Na元素的質(zhì)量:Cl元素的質(zhì)量比=[(140g-21.2 g-1.8 g )×
23
 58.5
+21.2 g×
46
106
]:(140g-21.2 g
-1.8 g)×
35.5
58.5
=276:355(或55.2:71)
答:食鹽樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比是276:355.
(3)解:設(shè)還需要碳酸鈉粉末的質(zhì)量為y.
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
y                  2.2 g
106
44
=
y
2.2g

解得:y=5.3 g               
答:還需要碳酸鈉粉末5.3 g.
故答案為:(1)8.8 g (2)276:355 (3)5.3 g
點(diǎn)評:本題是一道化學(xué)方程式和圖表相結(jié)合在一起的計(jì)算題,難度較大,對學(xué)生的審題和理解能力較高.
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