Question

某品牌補鈣劑的主要成分是碳酸鈣（雜質(zhì)不含鈣元素），向12g這種補鈣劑樣品中逐漸加入稀鹽酸，鹽酸質(zhì)量和生成氣體的質(zhì)量如下表所示（雜質(zhì)可溶于水，不和鹽酸反應(yīng)），第三次加入鹽酸后，所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%．求這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)．

	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的質(zhì)量	18.25g	36.5g	47.9g
生成氣體的質(zhì)量	2.2g	4.4g	4.4g

Answer 1

解：方法一：
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
X 4.4g
=
x=10g
碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：10g××100%=4g
這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%
答：這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
方法二：設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
y 4.4g

解得：y=11.1g
根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質(zhì)量為：11.1g××100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%；
答：這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
方法三：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出第三次加入鹽酸后的溶液質(zhì)量為47.9g+12g-4.4g=55.5g；
所以氯化鈣質(zhì)量為：55.5g×20%=11.1g；
根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒，求出氯化鈣中鈣元素質(zhì)量為：11.1g××100%=4g；
這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=33.3%；
答：這份補鈣劑含鈣的質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
分析：方法一：根據(jù)化學方程式結(jié)合生成二氧化碳的質(zhì)量求算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合化學式中元素的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求出鈣元素的質(zhì)量，進而求出鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
方法二：根據(jù)鈣元素的質(zhì)量守恒，可以求算出氯化鈣的質(zhì)量然后再求鈣元素的質(zhì)量分數(shù)也可完成解答．
方法三：根據(jù)氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)結(jié)合溶液的質(zhì)量可以算出氯化鈣的質(zhì)量，進而求算出鈣元素的質(zhì)量分數(shù)即可完成解答．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細致地分析題意并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．