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己知:Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2Nal=2NaBr+I2; Cl2+2Nal=2NaCl+I2
回答:
(1)上述三個反應屬于
 
(填基本反應類型).
(2)試判斷Cl2、Br2、I2三種單質活潑性強弱
 
(用“>”或<”)
(3)試判斷下列反應能發(fā)生的是
 

①Br2+KCl       ②Br2+Kl     ③Cl2+Kl          ④I2+NaCl.
分析:(1)根據(jù)反應物和生成物的種類和多少來判斷反應類型;
(2)根據(jù)活潑性強的非金屬單質可置換活潑性較弱的非金屬單質來分析非金屬的活潑性;
(3)利用非金屬的活潑性來分析反應能否發(fā)生.
解答:解:(1)因上述三個反應中都是單質和化合物反應生成單質和化合物,則屬于置換反應,故答案為:置換反應;
(2)由上述三個反應,利用活潑性強的非金屬單質可置換活潑性較弱的非金屬單質,則
由Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2可知Cl2>Br2
由Br2+2Nal=2NaBr+I2可知Br2>I2,
由Cl2+2Nal=2NaCl+I2可知Cl2>I2,
則Cl2>Br2>I2,故答案為Cl2>Br2>I2;
(3)因非金屬單質的活潑性為Cl2>Br2>I2,則①④不能發(fā)生置換反應,
而②中Br2>I2,則反應Br2+KI能發(fā)生,③中Cl2>I2,,則反應Cl2+KI能發(fā)生,
故答案為:②③.
點評:本題較難,主要考查了學生對反應類型的分析及利用非金屬的活潑性來判斷反應的發(fā)生.
練習冊系列答案
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CuO
CuO

(2)D→E 的反應基本類型是
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復分解反應
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硫酸
硫酸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

己知:Cl2+3NaBr=2NaCl+Br2; Br2+2Nal=2NaBr+I2; Cl2+2Nal=2NaCl+I2
回答:
(1)上述三個反應屬于______(填基本反應類型).
(2)試判斷Cl2、Br2、I2三種單質活潑性強弱______(用“>”或<”)
(3)試判斷下列反應能發(fā)生的是______.
①Br2+KCl    ②Br2+Kl   ③Cl2+Kl     ④I2+NaCl.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

己知氟(F)、氯(CI)、溴(Br)、碘(I)四種元素的原子有相似的組成、結構和化學性質,化學上把它們通稱為鹵族元素.鹵族元素所形成的單質的物理性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化.請你利用上述信息和下表中給出的單質的一些性質,推測出表中有關鹵族元素單質的組成和性質,填寫表中空格,并回答表后問題.
鹵族元素的名稱
原子序數(shù) 9 17 35 53
單質的化學符號 F2 Cl2 ______ I2
通常狀況下的狀態(tài) ______  氣體 液體 固體
單質的顏色 淡黃色 黃綠色 深棕色 紫黑色
單質的熔點(℃) -219.6 -101.0 -7.2 113.5
單質的沸點(℃) -188.1 -34.6 58.8 184.4
分析上表,可以總結出的規(guī)律有(寫兩條):
(1)______;
(2)____________.

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