Question

（2006?赤峰）有一包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成，取樣品進行如下實驗：

從實驗可以判斷，該固體粉末中一定含有______，一定不含有______．寫出白色沉淀與稀鹽酸反應的化學方程式：
______．

Answer 1

【答案】分析：根據鹽的性質進行判斷，在這包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，則能排除CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色．
解答：解：有一包固體粉末由CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂、CuSO₄中的兩種物質組成，取樣品加水，出現白色沉淀，該固體粉末中一定含有CaCO₃，只有CaCO₃是沉淀，難溶于水；取樣品加水，得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO₄，因為CuSO₄溶于水，顯藍色；白色沉淀與稀鹽酸反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答案為：CaCO₃；CuSO₄；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
點評：本題考查鹽的性質及鑒別．CaCO₃難溶于水，在水中能得到白色沉淀．