下圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線,下列說法正確的是
A.KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度 |
B.20℃時,50g水最多能溶解31.6gKNO3 |
C.t℃時,NaCl和KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 |
D.50℃的NaCl飽和溶液降溫到20℃時變成不飽和溶液 |
科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題
(6分)某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂.以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程:
根據(jù)流程圖回答:
(1)操作Ⅰ的名稱是 ,加入的試劑A是 ,沉淀是
;
(2)寫出NaOH與雜質(zhì)反應的化學方程式 ;
(3)加入試劑B的目的是 ;
(4)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的作用是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題
現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)分別是純鐵片、稀硫酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液中的一種,用四個六邊形表示四種物質(zhì),用相鄰的六邊形有共同的邊表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應,請回答下列問題:(已知金屬鋇的金屬活動性在鉀和鈣之間)
(1)A和B發(fā)生置換反應,B能和其他三種物質(zhì)都反應,將C、D畫在A和B周圍的適當位置,在六邊形中寫出物質(zhì)化學式或溶質(zhì)的化學式,并注明物質(zhì)的代號;
(2)寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式 ;
(3)足量的A與B反應的實驗現(xiàn)象為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題
普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì),假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示。
(實驗中發(fā)生的化學反應方程式為:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3)
請你完成空格和計算:
(1)王華進行操作1的目的是 _;
(2)求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)
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科目:初中化學 來源: 題型:信息分析題
如圖化學反應的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學”,請回答:
(1)溶液X是 (填“酸”、“堿”、“鹽”)。
(2)若X是稀硫酸,B是氧化物,則X與B反應的化學方程式為 。
(3)若X是稀鹽酸,C是單質(zhì),則C的名稱是 。
(4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應的化學方程式為 。
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。
(1)小強同學要配制甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液,而且溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,他應該將溫度控制在 ℃。
(2)40℃時45g乙物質(zhì)加到100g水中,充分攪拌后,讓乙充分溶解,若將此溶液的溫度升高到50℃,則該溶液的質(zhì)量分數(shù) (填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)可通過 、 的方法將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.請據(jù)圖回答:
(1)P點的意義是 ;
(2)t2℃時,甲的溶解度 (填“大于”、“等于”、“小于”)乙的溶解度.
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì),如圖是它們的溶解度曲線,完成下列填空。
(1)在t1℃時,向100g水中加入150g MgCl2,形成 (填“飽和”或“不飽和”)溶液,將其溫度升高到t2℃時,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)t1℃時,MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時,可能會析出的晶體有 (填字母序號)。
A.MgCl2和KCl B.只有MgSO4 C.MgCl2、KCl和MgSO4
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科目:初中化學 來源: 題型:單選題
只含有CaCO3和CaO的混合物,測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50% 。取該混合物16g充分煅燒后(CaCO3 CaO+CO2↑),將剩余固體投入水中,固體全部溶解,則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為
A.3.7g | B.7.4g | C.22.2g | D.14.8g |
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