Question

某實驗小組需要用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，但實驗室只有36.5%的濃鹽酸．試計算：
（1）將20g 36.5%的濃鹽酸配制成7.3%的稀鹽酸，需要加水________g．
（2）用（1）中所配制的稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)能得到氫氣多少升？（ H₂的密度為0.09g/L）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

解：（1）由于在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以加入水的質(zhì)量為：-20g=80g，故答案為：80
（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
73 2
100g×7.3% x
=
x==0.2g
氫氣的體積=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答：得到氫氣的體積是2.2L．
分析：用水稀釋濃溶液得到稀溶液，在稀釋的過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，稀濃溶液質(zhì)量之差就是加入水的質(zhì)量；根據(jù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式即可求出生成的氫氣的質(zhì)量．
點評：本題難度不大，主要考查了用水稀釋濃溶液的有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算及根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和計算能力．