Question

【題目】某同學用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，化學方程式為：2H2O2
2H2O +O2↑，該同學將50g過氧化氫溶液和1 g 二氧化錳混合，完全反應后，稱量剩余的混合物質量為49.4g。
求：
（1）反應產生氧氣的質量是g。
（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數是多少(列式計算)?

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）解：設50g過氧化氫溶液中含H2O2的質量為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
x	1.6g

所以：X=3.4g

×100%=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%。

或：設過氧化氫溶液的溶質質量分數為X

2H2O2=2H2O +	O2↑
68	32
50x	1.6g

所以： X=6.8%。

答：過氧化氫溶液的溶質質量分數為6.8%。

【解析】解：（1）反應產生氧氣的質量=（50g+1g）-49.4g=1.6g；
所以答案是：（1）1.6；（2）6.8%。

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．