Question

【題目】某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉、硝酸鋇、碳酸鈣中的一種或幾種。某科學(xué)興趣小組為探究其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均足量）。

（1）操作I、Ⅱ的名稱(chēng)是______。

（2）無(wú)色氣體的質(zhì)量是_____克。

（3）固體甲的成分是______。

（4）這種白色粉末中一定不含有_____。

（5）求白色粉末中肯定含有的物質(zhì)總質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）過(guò)濾；（2）2.2；（3）碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇；（4）硫酸銅；（5）11.87克

【解析】（1）過(guò)濾能將難溶性固體與液體分離；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以無(wú)色氣體的質(zhì)量是7.33g-5.13g=2.2g；（3）固體溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明固體中一定不含硫酸銅；能與硝酸鋇反應(yīng)生成沉淀說(shuō)明有硫酸鈉，同時(shí)，7.33g固體灼燒后得固體余物5.13g，可判斷固體中有硝酸鋇，溶于水時(shí)生成了硫酸鋇沉淀；

設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x；

CaCO3 高溫CaO+CO2↑

100 44

X 2.2g

100/x=44/2.2g x=5g 所以7.33g固體中硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g

設(shè)生成2.33克硫酸鋇沉淀需要硝酸鋇的質(zhì)量為y

Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3

261 233

Y 2.33g

261/y=233/2.33g y=2.61g

生成硫酸鋇的總質(zhì)量為6.99g,則硫酸鈉的質(zhì)量為m

Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2NaNO3

142 233

m 6.99g

142/m=233/6.99g m=4.26g

固體中一定有的碳酸鈣與硫酸鈉、硝酸鋇的總質(zhì)量為5g+4.26g+2.61g=11.87g