Question

7．為了減輕酸雨的危害，我國研發(fā)了“海水法煙氣脫硫工藝”．其工藝流程大致是：
Ⅰ．從高處噴淋下的海水（pH=8.1-8.3）洗脫從下而上燃煤煙氣中的SO₂，（SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸），海水變?yōu)槿跛嵝裕?br />Ⅱ．將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：
4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1
Ⅲ．再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放．
（1）在坐標圖中畫出“海水法煙氣脫硫工藝”全過程中海水的pH依次變化大致趨勢．
（2）工藝流程中天然海水接觸煙氣后變?yōu)槿跛嵝�，若要測定海水中Na₂SO₄含量，實驗操作步驟是：
取少量被測海水樣品10克，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液、再加入稀硝酸、過濾、洗滌、烘干、稱量沉淀質量為0.466克．請計算海水樣品中Na₂SO₄含量．
（3）若要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進行類似實驗．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝�，pH值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，鹽酸屬于強酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3進行分析；
（2）根據(jù)硝酸鋇和硫酸鈉反應會生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，然后結合題中的數(shù)據(jù)進行解答；
（3）根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．

解答 解：（1）海水的pH=8.1-8.3，SO₂+H₂O=H₂SO₃H₂SO₃是弱酸，海水變?yōu)槿跛嵝�，pH值逐漸減小，將洗過煙氣后的海水與氧氣充分接觸，發(fā)生下列反應：4NaC1+O₂十2H₂SO₃═2Na₂SO₄+4HC1，鹽酸屬于強酸，pH值減小到最小，再將與氧氣充分接觸的海水跟大量天然海水混合等措施，使各項指標接近天然海水后再排放，pH值再次接近pH=8.1-8.3，所以

（2）海水樣品中Na₂SO₄含量為x，
Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃
142               233
 x                0.466g
  $\frac{142}{x}$$\frac{233}{0.466g}$
   x=0.284g；
（3）氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以要測定海水中NaCl含量，取少量被測海水樣品10克，加入足量的硝酸銀溶液進行類似實驗．
故答案為：（1）

（2）0.284g；
（3）硝酸銀．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．