Question

23、已知金屬M與硫酸銅溶液反應的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu．下列分析判斷正確的是（　�。�

A、該金屬一定是鐵

B、該金屬可能是鋁

C、該反應屬于復分解反應

D、金屬M的活動性比銅強

Answer 1

分析：由金屬M與硫酸銅溶液反應的方程式為：M+CuSO₄=MSO₄+Cu，根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律，可判斷金屬M的活動性比銅強；由生成的鹽MSO₄，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，可計算出金屬M在反應中表現(xiàn)出+2價．

解答：解：
A、鐵的活動性比銅強且在與硫酸銅發(fā)生置換時能生成FeSO₄，因此，該金屬可能是鐵，但卻不能判斷一定是鐵；故A不正確；
B、雖然金屬鋁的活動性比銅強，但由于鋁只能表現(xiàn)出+3價，因此金屬M不可能是金屬鋁；故B不正確；
C、該反應為金屬單質與鹽發(fā)生的置換反應，不是復分解反應；故C不正確；
D、金屬M能置換出硫酸銅中的銅，可說明金屬M的活動性比銅強；故D正確；
故選D．

點評：金屬與鹽發(fā)生的反應為置換反應，反應遵循活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的規(guī)律．