某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料:
Ⅰ 過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會促進其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精,加熱時會逐步失去結(jié)晶水,最終生成CuSO4
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1:毛毛同學根據(jù)已學知識,提出了制備硫酸銅方案:

方案2:方舟同學查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是  ,形成藍色溶液的化學反應(yīng)方程式是:   
(2)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止  。
(3)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案   (填1或2)更合理。理由是:     。
(4)方案中“一系列操作”依次為:過濾、、冷卻結(jié)晶、(填序號)。
A.蒸發(fā)濃縮     B.加水稀釋    C.加水溶解    D.過濾
(5)溶液M、N都是CuSO4  (選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”)溶液,向其中加入無水CuSO4,均會析出硫酸銅晶體,這是因為  
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干,最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水     B. 95%的酒精      C.熱蒸餾水 
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
  
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行加熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時,固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請寫出計算過程,3分)
(8)加熱過程中,硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請寫出45℃到110℃時反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時,硫酸銅粉末就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學方程式為     

⑴加快反應(yīng)速率  CuO+H2SO4==CuSO4+H2
⑵H2O2受熱分解
⑶ 2     避免灼燒廢料產(chǎn)生的污染
⑷ A  D
⑸飽和   CuSO4+H2O ==CuSO4·XH2O 硫酸銅粉末與水化合后,飽和溶液中溶劑減少  
⑹B
⑺5
⑻CuSO4·4H2O CuSO4·H2O+3H2O↑
⑼2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2

解析試題分析:I 、(1)在方案1中,由于加熱可增加反應(yīng)物分子的運動速率,攪拌會使反應(yīng)物混合更均勻,故可增加反應(yīng)物相互接觸的機會,因此加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率;根據(jù)題意分析,形成藍色溶液的現(xiàn)象的反應(yīng)是氧化銅與硫酸反應(yīng),生成硫酸銅和水,故化學反應(yīng)的方程式是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
(2)根據(jù)資料可知,“對過氧化氫的水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會促進其分解”,故在方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃,是為了防止其受熱分解。
(3)從環(huán)保的角度分析可知,由于甲方案的第一步是灼燒,會產(chǎn)生一些污染空氣的氣體,粉塵,煙霧等,即會污染空氣,由此可知方案2更合理。
(4)根據(jù)圖示,結(jié)合已有的部分操作步驟分析,因為過濾后的濾液要進行冷卻結(jié)晶,故需先進行蒸發(fā)濃縮A,這樣才好對其冷卻結(jié)晶;又由于最終要得到的是硫酸銅晶體,故結(jié)晶后還需過濾D、洗滌和干燥等。
(5)根據(jù)圖示,溶液M、N都是析出硫酸銅晶體后的溶液,即均不能繼續(xù)溶解硫酸銅,故均屬于硫酸銅的飽和溶液;向硫酸銅的飽和溶液中加入無水CuSO4,由于硫酸銅粉末能與水化合,故飽和溶液中的溶劑會減少了,則會有相應(yīng)的溶質(zhì)的析出。
(6)根據(jù)資料可知,CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精,故可用少量95%的酒精洗滌硫酸銅晶體,這樣可減少硫酸銅晶體因溶于水而有部分損失。故選B
II、(7)根據(jù)資料,CuSO4·XH2O加熱時會逐步失去結(jié)晶水,最終生成CuSO4,結(jié)合題意,“258℃時,固體完全變成白色粉末”,說明此時硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)已完全分解生成硫酸銅和水,則該反應(yīng)可表示CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O;再結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,258℃時,剩余固體質(zhì)量為8g,則根據(jù)膽礬晶體受熱分解的化學方程式和膽礬與硫酸銅的質(zhì)量,以及它們之間的固定質(zhì)量比,就可計算出膽礬晶體中x的值。
CuSO4?xH2OCuSO4+xH2O
160+18x     160
12.50g       8g
(160+18x):160=12.50g:8g
解得,x=5
(8)根據(jù)題意,加熱過程中,硫酸銅晶體會分步失去結(jié)晶水,故可將反應(yīng)表示為CuSO4?5H2OCuSO4?mH2O+(5-m)H2O;結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知,45℃時,剩余固體質(zhì)量為11.6g,則根據(jù)反應(yīng)的方程式和兩固體的質(zhì)量、以及質(zhì)量比,可計算出其中m的值。
CuSO4?5H2OCuSO4?mH2O+(5-m)H2O
250         160+18m
12.5g       11.6g
250:(160+18m)= 12.5g:11.6g
解得,m=4,
即此時所得晶體為CuSO4?4H2O;
同理,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)110℃時,剩余固體質(zhì)量為8.9g,同樣可計算出所得晶體中所含結(jié)晶水的量,可設(shè)所得晶體為CuSO4?nH2O,則有
CuSO4?5H2OCuSO4?nH2O+(5-n)H2O
250         160+18n
12.5g       8.9g
250:(160+18n)= 12.5g:8.9g
解得,n=1,
即此時所得晶體為CuSO4?H2O,
故45℃到110℃時反應(yīng)的方程式為CuSO4?4H2OCuSO4?H2O+3H2O。
(9) 根據(jù)題意,580℃以上時,硫酸銅粉末就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒可知,該金屬氧化物應(yīng)是氧化銅,故此反應(yīng)的化學方程式為 2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑。
考點:物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,化學實驗方案設(shè)計與評價,有關(guān)元素化合價的計算,書寫化學方程式,根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
點評:本題難度較大,考查了多方面的知識,并側(cè)重考查了學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力,關(guān)于根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,解題的關(guān)鍵是要抓住“加熱過程中,硫酸銅晶體會分步失去結(jié)晶水”這句話,然后根據(jù)相關(guān)的化學反應(yīng)方程式,并依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可。

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相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程,把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐,在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來.一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
.某化學興趣小組同學在學習煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時,對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究.
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性,碳還原氧化鐵的化學方程式為
 
.為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石?
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)不易完全.
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下:
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末.一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中;另一份放入下圖裝置B的玻璃管中.
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行.在裝置B的反應(yīng)中,實驗開始前應(yīng)先
 
(選填“通CO”或“加熱”); 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫,其原因是
 


精英家教網(wǎng)
【實驗現(xiàn)象】當裝置B的玻璃管中固體完全由
 
時(選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”),裝置A的試管中仍有
 

【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體,接觸面積小,反應(yīng)確實不易完全,這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因.
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論,該小組同學發(fā)現(xiàn)除了上述原因外,工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因,試寫出其中的一個:
 

【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學性質(zhì),甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生.為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2,將該氣體通過下圖的檢驗裝置,正確的連接順序是
 
(選填字母,裝置可重復(fù)使用).經(jīng)過檢驗,證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2,因此裝置A的不足之處是
 
精英家教網(wǎng)
【拓展延伸】乙同學用下圖測定鐵的相對原子質(zhì)量,主要實驗步驟如下(必要的固定裝置已略去):
①連接裝置并檢查裝置氣密性;精英家教網(wǎng)
②加入藥品和水;
③記錄c中液面刻度(c為帶有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至過量;
⑤待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄c中液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經(jīng)查,室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L).
(1)檢驗該裝置氣密性的方法是
 

(2)為使測得的氣體體積更精確,記錄c中液面刻度時,除使視線與凹液面的最低處相平外,還應(yīng)
 

(3)如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足,應(yīng)
 
(選填“中途加酸”或“重新實驗”).
(4)丙同學發(fā)現(xiàn)實驗中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無法計算,該步驟是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?潤州區(qū)二模)在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4?XH2O).
查閱資料:(1)過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水.對其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2 )都會促進其分解.
(2)CuSO4?XH2O可溶于水,在加熱時會生成CuSO4和H2O.
I、硫酸銅的制備
方案1:甲同學根據(jù)已學知識,提出了制備硫酸銅方案:
方案2:乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:
(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案
2
2
(填1或2)更合理.理由是:
耗能少或無污染
耗能少或無污染

(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為
防止H2O2受熱分解
防止H2O2受熱分解

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到,在稀釋濃硫酸時的操作是:
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中

并用玻璃棒不斷攪拌
并用玻璃棒不斷攪拌

(5)興趣小組同學一致指出,將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體.晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失
減少硫酸銅晶體因溶于水而損失

II、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,
獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖.
(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?!--BA-->
色,最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學方程式為
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;
2CuSO4
  △  
.
 
2CuO+2SO2↑+O2↑;

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4?xH2O中x的值為
5
5
.(請寫出計算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變,寫出剩余固體的化學式:
Cu2O
Cu2O

Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為
+2
+2
.堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為
CuSO4?3Cu(OH)2
CuSO4?3Cu(OH)2
,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
(填一種有機物名稱).

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科目:初中化學 來源:2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學試卷(帶解析) 題型:探究題

在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料:(1)過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2)都會促進其分解。
(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加熱時會生成CuSO4和H2O。
I、硫酸銅的制備
方案1:甲同學根據(jù)已學知識,提出了制備硫酸銅方案:

方案2:乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是:              。
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案     (填1或2)更合理。理由是:     。
(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為       
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到,在稀釋濃硫酸時的操作是:  
                                      
(5)興趣小組同學一致指出,將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是  
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定
學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>     色,最終變?yōu)楹谏?br />(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學方程式為            
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4·xH2O中x的值為     。(請寫出計算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變,寫出剩余固體的化學式:            。
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為     。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為      ,其殺菌機理可看作是Cu2使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是     (填一種有機物名稱)。

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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級5月中考模擬考試化學試卷(解析版) 題型:探究題

在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜)。某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4·XH2O)。

查閱資料:(1)過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水。對其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2 )都會促進其分解。

(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加熱時會生成CuSO4和H2O。

I、硫酸銅的制備

方案1:甲同學根據(jù)已學知識,提出了制備硫酸銅方案:

方案2:乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:

(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是:               。

(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案      (填1或2)更合理。理由是:      。

(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為        。

(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到,在稀釋濃硫酸時的操作是:   

                                       。

 (5)興趣小組同學一致指出,將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體。晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是   。

II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定

學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進行熱分解,獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖。

(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)?u>      色,最終變?yōu)楹谏?/p>

(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學方程式為             ;

(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4·xH2O中x的值為      。(請寫出計算過程)

(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變,寫出剩余固體的化學式:             。

Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用

波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為      。堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3·Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為       ,其殺菌機理可看作是Cu2使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是      (填一種有機物名稱)。

 

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

在電纜生產(chǎn)過程中,不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料(如:零碎電纜).某化學興趣小組提出可以用含銅廢料制備膽礬(CuSO4?XH2O).
查閱資料:(1)過氧化氫在常溫下會緩慢分解為氧氣和水.對其水溶液加熱、光照或加催化劑(如MnO2 )都會促進其分解.
(2)CuSO4?XH2O可溶于水,在加熱時會生成CuSO4和H2O.
I、硫酸銅的制備
方案1:甲同學根據(jù)已學知識,提出了制備硫酸銅方案:
方案2:乙同學根據(jù)查閱資料找到了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程:
(1)寫出上述方案中的②處銅或銅的化合物有關(guān)的化學反應(yīng)方程式是:______.
(2)從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較,你認為方案______(填1或2)更合理.理由是:______.
(3)方案2中,加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的可能的原因為______.
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在實驗室中由稀釋濃硫酸得到,在稀釋濃硫酸時的操作是:______
______.
(5)興趣小組同學一致指出,將濾液經(jīng)蒸發(fā)、降溫結(jié)晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸銅晶體.晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是______.
II、硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測定學習小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)進行熱分解,
獲得相關(guān)數(shù)據(jù),并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系如圖.
(1)在加熱過程中,隨著水分的失去,固體顏色將由藍色逐漸變?yōu)開_____色,最終變?yōu)楹谏?br/>(2)650℃以上時,硫酸銅固體就會發(fā)生分解,生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣,此反應(yīng)的化學方程式為______;
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),計算CuSO4?xH2O中x的值為______.(請寫出計算過程)
(4)若將4.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度,發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了0.4g后質(zhì)量不再改變,寫出剩余固體的化學式:______.
Ⅲ、硫酸銅的應(yīng)用
波爾多液是用硫酸銅和石灰乳配成的一種天藍色、粘稠的懸濁液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中銅元素的化合價為______.堿式鹽可以寫成鹽和堿的形式,例如堿式碳酸銅可以寫成CuCO3?Cu(OH)2,則Cu4(OH)6SO4可以寫成鹽和堿的形式為______,其殺菌機理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,這說明病原菌的主體是______(填一種有機物名稱).

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