Question

【題目】實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A.44%
B.46%
C.50%
D.55%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸恰好反應(yīng)后，生成氯化鈣和氯化鉀，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，氯化鈣和氯化鉀中氯元素的質(zhì)量即為稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量，即：200g×7.3%× =14.24g，故混合物中金屬元素的質(zhì)量為26g﹣14.24g=11.76g，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為 =50%．

故選：C．

【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏．