Question

13、金屬材料在人類社會中的使用歷史悠久、領域廣泛．
（1）通常情況下，不是固體的金屬是

汞（Hg）

，合金中的所有成份

不都是

（填“是”或“不都是”）金屬．
（2）在金屬活動性順序中，

錫（Sn）

和

鉛（Pb）

（填金屬名稱或符號）的活動性比Cu強、比Fe弱．
（3）等質(zhì)量的兩種金屬（化學式分別為“X”和“Y”），分別與足量鹽酸反應（除了金屬種類不同，其它所有條件均相同；兩種金屬在化合物中均顯+2價），生成的H₂體積與反應時間的關系如下圖所示．
①這兩種金屬的活動性強弱順序為X

＞

Y（填“＞”或“＜”下同）；
②這兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小關系為X

＜

Y．
③將X金屬條放入硫酸銅溶液中，X上可觀察到的現(xiàn)象是

金屬X表面有紅色固體生成

．

Answer 1

分析：弄清金屬活動性順序表，金屬和酸反應時只有氫前的金屬才可以生成氫氣，而且等質(zhì)量、在化合物中化合價相同的金屬，在條件相同時，相對原子質(zhì)量越大的得到的氫氣越少；金屬和鹽反應時只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，因此俗稱為水銀；合金指的是在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中并不一定全是金屬．故答案為：汞，不都是
（2）在金屬活動性順序中，金屬活動性比鐵弱但比銅強的是錫和鉛．故答案為：錫，鉛
（3）①從圖中不難看出X反應完消耗的時間短，即X的化學性質(zhì)更活潑，故答案為：＞
②由于等質(zhì)量的X得到的氫氣多，即X的相對原子質(zhì)量小，故答案為：＜
③由于X和酸反應生成氫氣，因此X的活動性比銅強，可以和硫酸銅反應生成金屬銅，故答案為：金屬X表面有紅色固體生成

點評：主要考查了對金屬活動性順序的靈活應用，培養(yǎng)學生分析問題、應用知識解決問題的能力．