Question

為了測定某赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時共用去鹽酸219g，干燥后得到濾渣8g（礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）．計算：
（1）該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，則礦石反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式，由反應(yīng)消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g，
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

32g

40g

×100%=80%．
設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160   
x    32g    

219

x

=

160

32g

x=43.8g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

43.8g

219g

×100%=20%．
答：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%；

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．