在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的
鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
測(cè)得溶液溫度/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9
根據(jù)上表分析：
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
，該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時(shí)，溶液的pH
大于
大于
7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：
過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失
．
分析：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道，開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時(shí)溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7，可以據(jù)此解答該題；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說(shuō)明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應(yīng)停止，熱量散失，可以據(jù)此解答該題．
解答：解：（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；根據(jù)題中的表格數(shù)據(jù)可以知道，開(kāi)始加入稀鹽酸時(shí)溶液的溫度是升高的，所以可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）從表格中可以知道，加入到10mL時(shí)溶液的我溫度依然升高，可以判斷加入8mL稀鹽酸后溶液中仍有氫氧化鈉，所以溶液呈堿性，其pH值大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上溶液溫度降低，說(shuō)明氫氧化鈉已被消耗完畢，反應(yīng)停止，熱量散失．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O；放熱；
（2）大于；
（3）過(guò)量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．
點(diǎn)評(píng)：掌握中和反應(yīng)的概念“酸堿發(fā)生的反應(yīng)”及其應(yīng)用；了解物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化：中和放熱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

①加入鹽酸的量在2-10mL之間時(shí)溶液的溫度
升高
升高
（填“升高”、”降低”），原因是
中和反應(yīng)放熱
中和反應(yīng)放熱
．
②加入鹽酸的量在10-20mL之間時(shí)溶液的溫度
降低
降低
（填“升高”、”降低”），原因是
反應(yīng)停止
反應(yīng)停止
．
③某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱，此提議是否合理？為什么？答：
不能，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱
不能，因?yàn)闅溲趸c固體溶于水也放熱
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過(guò)程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時(shí)：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時(shí)：______．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
③請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
(1)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線。
  
(2)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因：    
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時(shí)__________________________    
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時(shí)__________________________    
(3)若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2006年江蘇省南京市玄武區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2006?玄武區(qū)二模）在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：
加入鹽酸體積V/mL2468101214161820
溶液溫度上升（t）/℃15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
（1）查得室溫下10%氫氧化鈉溶液的密度為1.02g/cm3，配制100mL這種氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉______g，其配制過(guò)程是______．
如用______mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水時(shí)，面對(duì)刻度線，仰視讀數(shù)，則所配制的溶液______10%（填“=”、“＞”或“＜”）
（2）試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線．

（3）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2mL～10mL之間時(shí)：______．
②加入鹽酸的量在10mL～20mL之間時(shí)：______．
（4）若某同學(xué)提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應(yīng)，以探究中和反應(yīng)是否放熱”，此提議是否合理？為什么？
答：______．
（5）在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，因而無(wú)法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．為了證明這兩種物質(zhì)是否恰好完全反應(yīng)，從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．
①你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？______，理由是______；
②寫(xiě)出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
③請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫(xiě)下表：
實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論

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