清潔劑 | 84消毒液 | 潔廁靈 |
功能 | 漂洗衣物,消毒等. | 去除廁所污垢 |
有效成分 | NaClO | HCl |
分析 (1)①根據(jù)儀器用途寫名稱;
②一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的順序為:制備裝置→除雜裝置→干燥裝置等;
③Ca與水反應能產(chǎn)生Ca(OH)2和H2,因此不能根據(jù)生成物加入水中,有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅色,就判斷實驗中一定有CaH2生成;作為能源,氫化鈣是固體,比氫氣更易攜帶,使用也較方便進行解答;
(2)①根據(jù)“潔廁靈”主要成分是鹽酸,鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水進行解答;
②由題意可知反應物為HCl和NaClO,生成物為氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2),故可書寫化學方程式;
③根據(jù)兩種物質(zhì)的性質(zhì)進行解答.
解答 解:(1)①圖中E為鐵架臺;
②鈣屬于極活潑的金屬,極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣,而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫,所以在與鈣化合之前需要按照順序進行除雜和干燥,先除雜,后干燥,分別選用的試劑是硝酸銀和濃硫酸;同時為防止空氣中水蒸氣進入,最后還需要連接干燥管,所以正確的順序為:D→C→B→E→A;C中反應是硝酸銀與氯化氫反應,化學方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;
③CaH2和Ca與水反應都能產(chǎn)生Ca(OH)2和H2,反應方程式分別為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑和Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑,因此不能根據(jù)反應后溶液呈堿性判斷是否含有CaH2,作為能源,氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶,使用也較方便.故答案為:氫化鈣是固體,攜帶方便.
(2)①“潔廁靈”主要成分是鹽酸,鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水,所以在盛有少量“潔廁靈”的試管中,加少量水稀釋,然后放入少量鐵銹,觀察到的現(xiàn)象是鐵銹溶解,溶液略顯黃色,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②潔廁靈的成分是鹽酸,能與漂白水的成分次氯酸鈉反應生成氯氣、氯化鈉和水,化學方程式是:NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O;
③84消毒液和潔廁靈混合會釋放有毒氣體氯氣,所以二者不能混用,潔廁靈的主要成分是鹽酸,所以鑄鐵下水道不能用潔廁靈除垢,氯氣溶于水呈酸性,所以可用純堿溶液、肥皂水以及石灰水等容易吸收.
故答案為:
(1)①鐵架臺;
②C;B;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3;
③鈣與水反應也能生成堿,同時也有氣泡冒出;便于攜帶;安全;通過反應,能將水中的氫元素部分轉(zhuǎn)化為氫氣;
(2)①鐵銹溶解,溶液略顯黃色;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O;
③禁止兩種清潔劑在一塊混合使用;鑄鐵下水道不能用潔廁靈除垢;純堿.
點評 本題考查元素化合物知識,涉及到物質(zhì)的性質(zhì)和制備實驗,注意實驗的一般方法來解答,題目難度不大.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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