10．水是很好的溶劑．如圖是KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：
①t2℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，析出固體質(zhì)量較多的是硝酸鉀的溶液．
②t2℃時，將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變（填“變大”或“不變”或“變小”）．

分析 ①等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多；②據(jù)該溫度下氯化鉀的溶解度分析解答．

解答 解：①t2℃時，兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃，硝酸鉀的溶解度變化較大，所以析出固體質(zhì)量較大；
②t2℃時氯化鉀的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的氯化鉀，所以將100g水加入盛有50g氯化鉀的燒杯中，充分溶解后，得到氯化鉀的 飽和溶液，且有10g剩余．保持溫度不變，往該燒杯中再加入10g水，又可溶解4g，仍為飽和溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，溫度不變，氯化鉀的溶解度不變，所以充分攪拌后，氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；
故答案為：①硝酸鉀；②飽和；不變．

點評 了解溶解度曲線意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的關系，等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度溶解度變化大的析出晶體多等知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的實驗中，屬于化學變化的是（　　）
A．
鐵絲在氧氣		B．
水的沸騰
C．
過濾粗鹽水		D．
   酒精揮發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．請根據(jù)如圖回答問題：

（1）用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應選用上圖中的ACDH（填序號），反應的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（2）實驗室制取和收集CO2，應選用圖中的ABEF（填序號），反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；如何檢驗已集滿一瓶CO2氣體將燃著的木條伸到集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)如表信息回答：

（1）相對原子質(zhì)量為20.18的元素，其原子序數(shù)為10；核電荷數(shù)為7的元素屬于非金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）．
（2）第2周期共有2種金屬元素，該周期元素原子的核外電子層數(shù)相同．
（3）3號元素和11號元素的化學性質(zhì)相似的原因是它們的最外層電子數(shù)相同；周期表中Z元素在化合物中常顯+4價；13號元素和16號元素形成化合物的化學式為Al2S3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．如圖，初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH-=H2O．像這種實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應為例）
①寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-═BaSO4↓+2Na++2Cl-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42-═BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：
（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是D．
A．K+   H+   SO42-  OH-      B．Na+    Ca2+   CO32-  NO3-
C．Na+  H+   Cl-   CO32-     D．Na+    Cu2+   Cl-   SO42-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑相對應的化學方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發(fā)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．根據(jù)溶解度曲線回答問題．
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是a、b．
（2）t2℃時，溶解度相等的是b、c．
（3）t2℃時，100g水中加入20g a物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)60g，或使其溫度降到0℃．
（4）加入a物質(zhì)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是50%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象用分子的觀點解釋，錯誤的是（　　）
A．100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mL，說明分子間有間隔
B．H2O和H2O2化學性質(zhì)不同，說明分子不同化學性質(zhì)不同
C．陽光下濕衣服干得快，說明溫度越高，分子運動越快
D．水電解生成氫氣和氧氣，說明水中含有氫氣分子和氧氣分子

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．生活中處處有化學，下列說法或做法不正確的是（　�。�
A．大理石主要成份是CaCO3可用于建筑
B．用NaOH可改良酸性土壤
C．NaOH固體可用作干燥劑
D．用汽油可洗去衣服上的油污

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．碳酸氫銨是一種白色粉末狀固體．加熱碳酸氫銨時，在試管口聞到一股刺激性的氣味，說明有氨氣產(chǎn)生；管口可看到有水珠生成，說明有水產(chǎn)生；同時還有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明有二氧化碳生成．

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