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如圖所示，甲、乙兩位同學用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量，試回答下列有關問題：
A中可觀察到的現(xiàn)象為：
Zn粒逐漸減少，且有氣泡產生
Zn粒逐漸減少，且有氣泡產生
，反應的化學方程式為：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C裝置的作用為
除去氫氣中水蒸氣
除去氫氣中水蒸氣
測定方法：同學甲稱量反應前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量，同學乙稱量反應前后E裝置的質量驗證同學甲的測定結果．已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，則同學乙測定的原混合物中銅元素的質量分數(shù)為
84%
84%
（假設各裝置中的反應或吸收都是完全的）  F裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣，按同學乙的方法如不加F裝置，會使實驗結果
偏低
偏低
（填“偏低”或“偏高”）．
分析：根據(jù)鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣進行解答；根據(jù)濃硫酸具有吸水性進行解答；根據(jù)E裝置增加的質量為水的質量進行解答；根據(jù)如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏小進行解答．
解答：解：（1）鋅和鹽酸生成氯化鋅和氫氣，A中可觀察到的現(xiàn)象為Zn粒逐漸減少，且有氣泡產生；反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，C裝置的作用是除去氫氣中水蒸氣；
（3）E裝置增加的質量為水的質量，水的質量=102.0g-100.2g=1.8g
設參加反應的氧化銅的質量為x．
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
80            18
x             1.8g
80
x
=
18
1.8g
，解得x=8.0g
氧化銅中銅元素的質量為：8.0g×
64
64+16
×100%=6.4g
原混合物中銅元素的質量分數(shù)=
10.0g-8.0g+6.4g
10.0g
×100%=84%
答：原混合物中銅元素的質量分數(shù)為84%．
（4）如不加F裝置會使得空氣中水蒸氣進入使得水的質量增加，那么計算出的氧化銅的質量也隨著增加，所以會使實驗結果偏�。ㄈ绻}目設計原理是利用D裝置質量變化前后求算，則是否用后面裝置都不影響，所以不同的設計原理對操作和實驗的儀器要求也不同，建議同學們平時要學會從不同的角度去考慮實驗目的設計問題）
故答案為：（1）Zn粒逐漸減少，且有氣泡產生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）除去氫氣中水蒸氣；（4）84%；（6）偏低；
點評：該題是一道綜合實驗題，實驗設計嚴密，考查的知識點較多，解題的關鍵是明確實驗目的和原理，分析綜合裝置各部分的作用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

將CO2通往澄清的石灰水，石灰水
變渾濁
變渾濁
，從而證明它們發(fā)生了化學反應；CO2也能與NaOH發(fā)生反應，該反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
，但該反應無明顯現(xiàn)象．如何證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應呢？

①小明和小紅分別設計了如圖所示的甲、乙兩個實驗，實驗現(xiàn)象分別為：
軟塑料瓶變癟
軟塑料瓶變癟
，
瓶吞雞蛋
瓶吞雞蛋
．為了排除CO2溶于水造成的影響，還應作的一個對比實驗是
CO2在與甲或乙相同條件溶于水
CO2在與甲或乙相同條件溶于水
．
②小麗同學根據(jù)上述實驗的原理，設計了如圖丙實驗，當將滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中后，尖嘴導管處會噴出“噴泉”．三位同學實驗的共同原理
氫氧化鈉能與二氧化碳反應而使瓶內的壓強變小
氫氧化鈉能與二氧化碳反應而使瓶內的壓強變小
，為了使丙實驗中水噴出后變紅色，可向燒杯的水中加入
酚酞試液
酚酞試液
．
③由以上探究性學習，得到的啟示有
ABC
ABC

A、可通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新情景來觀察到明顯的現(xiàn)象
B、對比實驗是進行實驗探究的一種有效方法
C、由于NaOH能與CO2反應，所以NaOH應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示是甲、乙兩固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）t2℃時，甲物質與乙物質飽和溶液溶質質量分數(shù)
=
=
（填“＞”“=”“＜”）
（2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是
乙
乙
物質．
（3）t3℃時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是
飽和
飽和
溶液（選填“飽 和”“不飽和”），溶液質量為
180g
180g
．t3℃時，乙物質的質量分數(shù)為
44.4%
44.4%
 （百分數(shù)保留一位小數(shù)點）．
（4）t3℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用
加入溶質（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）
加入溶質（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）
方法（任寫一種）使它變成飽和溶液．
（5）t1℃時，甲的溶解度
＜
＜
乙的溶解度（填“＞”“=”“＜”下同）；在其他條件不變時，若把t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系為甲
＜
＜
乙；若把t3℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系為
=
=
．
（6）若甲中含有少量乙，若想分離得到較純的甲，可采取的方法
A
A
 （選擇序號）
（A）降溫結晶      （B）蒸發(fā)溶劑      （C）不能確定．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將CO2通往澄清的石灰水，石灰水______，從而證明它們發(fā)生了化學反應；CO2也能與NaOH發(fā)生反應，該反應的化學方程式為____________，但該反應無明顯現(xiàn)象．如何證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應呢？

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①小明和小紅分別設計了如圖所示的甲、乙兩個實驗，實驗現(xiàn)象分別為：
______，______．為了排除CO2溶于水造成的影響，還應作的一個對比實驗是______．
②小麗同學根據(jù)上述實驗的原理，設計了如圖丙實驗，當將滴管中的濃NaOH溶液擠入瓶中后，尖嘴導管處會噴出“噴泉”．三位同學實驗的共同原理______，為了使丙實驗中水噴出后變紅色，可向燒杯的水中加入______．
③由以上探究性學習，得到的啟示有______
A、可通過改變實驗裝置，創(chuàng)設新情景來觀察到明顯的現(xiàn)象
B、對比實驗是進行實驗探究的一種有效方法
C、由于NaOH能與CO2反應，所以NaOH應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙兩位同學用如下實驗裝置測定銅和氧化銅混合物中銅元素的含量，試回答下列有關問題：

　　

　　(1)儀器a、b的名稱為：a____　　b____

　　(2)A中可觀察到的現(xiàn)象為：              ，反應的化學方程式為：____           .。

　　(3)C裝置的作用為：                                            .。

(4)測定方法：同學甲稱量反應前后D裝置中玻璃管及其固體物質的質量，同學乙稱量反應前后E裝置的質量驗證同學甲的測定結果。已知D裝置中銅和氧化銅混合物的質量為10g，經稱量，反應前后E裝置的質量分別為100.2g和102.0g，則同學乙測定的原混合物中銅元素的質量分數(shù)為        (假設各裝置中的反應或吸收都是完全的)

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