取14.4克的Na2CO3和NaCl混合物溶液與加入190克的HCl溶液，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200克．試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：由混合物的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求得生成CO2的質(zhì)量，利用二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量．由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質(zhì)量及反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量可以計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：生成CO2的質(zhì)量：14.4g+190g-200g=4.4g　　
設(shè)：原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106　　　　　 117　　　44
x　　　　　　　y　　　 4.4g
106
x
=
117
y
=
44
4.4g

x=10.6g y=11.7g
則原混合物中NaCl的質(zhì)量為：14.4g-10.6g=3.8g，可知NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
3.8g+11.7g
200g
×100%=7.75%；
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.75%；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是利用反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化求出生成的二氧化碳質(zhì)量；
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下列說(shuō)法中不正確的有（ ）
A．量筒量取5.6mL的液體
B．托盤天平量取10.4克的粗鹽
C．揮發(fā)性是化學(xué)性質(zhì)
D．發(fā)光放熱的變化不一定是化學(xué)變化

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