Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）用稀鹽酸除鐵銹（主要成分氧化鐵）：______，溶液顏色由無色變?yōu)開_____色．
（2）實驗室制取氧氣：______，基本反應類型是______．
（3）將足量的鋅粉加入到硫酸亞鐵溶液中：______，完全反應后溶液的質(zhì)量______（選填“增加”或“減少”）．
（4）氫氧化鋇溶液和稀硫酸混合：______，基本反應類型是______．
（5）氧化銀紐扣電池內(nèi)的總反應可看成是鋅和氧化銀發(fā)生置換反應：______，在這一過程中，實現(xiàn)了______能轉(zhuǎn)化成電能．

Answer 1

解：（1）鐵的氧化物與酸反應，產(chǎn)物中鐵的化合價不變，所以方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，反應后生成的氯化鐵溶液呈黃色；
（2）實驗室常用加熱高錳酸鉀或用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應制取氧氣，該反應由一種物質(zhì)反應生成兩種或兩處以上的物質(zhì)，符合分解反應的概念，屬于分解反應；
（3）鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，反應的化學方程式為：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe，65克的鋅與152克的硫酸亞鐵反應生成56克的鐵，同時生成161克的硫酸鋅，故反應后溶液的質(zhì)量增加；
（4）稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，該反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；
（5）由題目中的信息可得反應物為氧化銀和鋅，由基本反應類型為置換反應可得產(chǎn)物為一種單質(zhì)和一種化合物，結(jié)合反應物可得產(chǎn)物為銀和氧化鋅，該反應無反應條件，由化合價正確書寫化學式，依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，即得化學方程式為：Zn+Ag₂O═2Ag+ZnO；這是電池內(nèi)發(fā)生的反應，電池是提供電能的生活用品，其電能就來自于上述化學變化．
故答案為：

分析：（1）注意生成物為氯化鐵，而非氯化亞鐵；
（2）根據(jù)實驗室制取氧氣的反應原理進行分析；根據(jù)反應物、生成物的類別判斷反應的基本類型；
（3）根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應的化學方程式分析；
（4）氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，該反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（5）依據(jù)題目中的信息找到反應物、生成物及反應條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平，即完成了化學方程式的書寫．
點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．