Question

有鹽酸和氯化銅的混合溶液共100 g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與加入的10% 的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若氯化銅在原混合溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。求：

(1)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)C點(diǎn)的坐標(biāo)（x₁，y₁）為多少？

Answer 1

解：(1)設(shè)該混合溶液中含HCl的質(zhì)量為x。
  HCl + NaOH ==NaCl+H₂O
36.5      40
 x     40 g ×10% ,
 x= 3.65 g。
× 100% = 3. 65% 。
(2)氯化銅的質(zhì)量為100g×13.5%= 13.5(g)。
設(shè)與氯化銅反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，生成Cu( OH)₂的質(zhì)量為z。
CuCl₂+2NaOH == Cu(OH)₂ ↓+2NaCl
 135        80             98
13.5g    y×10%        z
,y =80 g；
 ,z=9.8 g；
共滴入NaOH溶液質(zhì)量為40 g+80 g =120 g，
產(chǎn)生Cu(OH)₂質(zhì)量為9.8 g，
所以C 點(diǎn)坐標(biāo)為(120，9.8)。