Question

（2010?朝陽區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

計算：（1）該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比為______．
（2）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)第一次加入氫氧化鈉溶液所得的數(shù)據(jù)可知，每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g-10.6g=5.4g；而第三次加入20g氫氧化鈉溶液，金屬的質(zhì)量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，說明金屬鋁已完全反應(yīng)，剩余固體為鎂；
（2）根據(jù)第一次或第二次所加入氫氧化鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)，通過反應(yīng)消耗鋁的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算所加氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量，而得出所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）由前兩次實驗數(shù)據(jù)可得：每加入20g氫氧化鈉溶液將會消耗鋁16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氫氧化鈉溶液，樣品質(zhì)量減少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，則所剩余固體4.0g為金屬鎂的質(zhì)量，則該合金中，鋁元素與鎂元素的質(zhì)量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1
故答案為：3：1；
（2）第一次所加20g氫氧化鈉溶液能反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為：16g-10.6g=5.4g
設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
 54   80
5.4g   x
=  x=8g
所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=40%
答：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%．
點評：根據(jù)每次加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后合金樣品質(zhì)量減少的規(guī)律，判斷反應(yīng)進行的程度，從而得出剩余固體為不參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量．