Question

請根據(jù)碳銨（NH₄HCO₃）的化學(xué)式進(jìn)行計算：
I．（1）寫出氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比；  
（2）計算該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．配制500ml 20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升？（查硫酸密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表得出：20%的硫酸的密度為1.14g/cm³，98%的硫酸的密度為1.84g/cm³）．

Answer 1

I、（1）NH₄HCO₃中，N：H：C：O=14：1×5：12：16×3=14：5：12：48；
答：氮、氫、碳、氧四種元素的質(zhì)量比為14：5：12：48．
（2）NH₄HCO₃中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

14

14+1×5+12+16×3

×100%=17.7%．
答：碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%．
II、查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液的密度為1.14g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液密度為1.84g/mL．
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，假設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液體積為x
則得：
500mL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
x=63.2mL，
答：配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液63.2mL．