Question

1．大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項(xiàng)化工原料，如圖是工業(yè)對(duì)海水進(jìn)行幾項(xiàng)綜合利用的示意圖，根據(jù)圖示填空：

（1）某課外化學(xué)活動(dòng)小組取海水，蒸發(fā)、結(jié)晶，然后過濾，得到粗鹽，過濾時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）粗鹽中除含NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜志，如果井水或溪水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作硬水（填硬水、軟水），日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加熱煮沸．欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量的BaCl₂溶液、過量碳酸鈉溶液．加入BaCl₂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因避免帶入新的雜質(zhì)離子．
（3）在濾液中加鹽酸的作用是除去NaOH和Na₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）過濾時(shí)用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)；
（2）根據(jù)硬水的概念和降低硬度的方法來解答；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鎂除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇；
（3）在濾液中加鹽酸的作用，應(yīng)考慮除去NaOH、Na₂CO₃溶液．

解答 解：（1）過濾時(shí)用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)，其中的玻璃儀器是：漏斗、燒杯、玻璃棒．故答案為：玻璃棒；
（2）含有的Ca²⁺、Mg²⁺較多，這種水稱作硬水，日常生活中降低水中Ca²⁺、Mg²⁺的方法是加熱煮沸；欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，則用氫氧化鈉除掉氯化鎂，用氯化鋇除掉硫酸鈉，用碳酸鈉除掉氯化鈣與多余的氯化鋇，正確滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；BaCl₂溶液不能用Ba（NO₃）₂溶液代替的原因防止代入新的雜質(zhì)離子--硝酸根離子；故答案為：硬水；加熱煮沸；過量的NaOH溶液；過量碳酸鈉溶液；BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；避免帶入新的雜質(zhì)離子；
（3）在濾液中加鹽酸可以跟氫氧化鈉和過量的碳酸鈉反應(yīng)，除去NaOH、Na₂CO₃溶液．故答案為：除去NaOH和Na₂CO₃；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的除雜難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．