Question

將25.9%氯化鈉和硫酸鈉的混合物溶于127.4g水中，然后向該溶液中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，此時恰好完全反應，生成白色沉淀．試求：
（1）氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）反應后形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）由質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鋇溶液104.0g，
則溶液中BaCl₂的質(zhì)量為104.0g×20%=20.8g，
答：氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g；
（2）因恰好完全反應，則設生成BaSO₄的質(zhì)量為xg，生成NaCl的質(zhì)量yg，原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為zg，
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142    208     233     117
z      20.8g    x       y

208 20.8g = 233 x   208 20.8g = 117 y   208 20.8g = 142 z

解得x=14.2g，y=11.7g，z=14.2g，
則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25.9g-14.2g+11.7g

25.9g+127.4g+104.0g-23.3g

×100%=10%，
答：反應后所形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．