Question

下表是元素周期表中的部分信息，A、B、C、D分別是4種粒子的結構示意圖．請根據(jù)圖中信息及相關要求真空．

3Li 鋰	4Be 鈹	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 鈉	12Mg 鎂	13Al 鋁	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17Cl 氯	18Ar 氬

（1）硫元素的原子的核外電子數(shù)為

 

（2）A、B、C、D 4種粒子中，易得到電子，形成穩(wěn)定結構的是

 

（填字母序號）．
（3）E離子帶2個單位正電荷，其離子的符號是

 

（4）C和D形成的離子化合物的化學式是

 

（5）寫出C單質在B氣體中燃燒的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結構示意圖與離子結構示意圖,化學式的書寫及意義,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子中原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”進行解答；
（2）根據(jù)最外層電子數(shù)達到8個以及第一層達到2個為穩(wěn)定結構進行解答；
（3）根據(jù)離子結構示意圖進行解答；
（4）通過得失電子可以知道形成離子的情況，由離子所帶電荷數(shù)可以知道元素的化合價，根據(jù)化合價可以寫出化合物的化合價
（5）C單質為鎂，B氣體是氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；

解答：解：（1）由題目中的圖可知硫原子序數(shù)為16，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知該元素的原子的核電荷數(shù)16；
（2）當最外層電子數(shù)達到8個以及第一層達到2個為穩(wěn)定結構，當最外層電子數(shù)大于4時，容易得到電子，所以D容易易得到電子形成穩(wěn)定結構；
（3）根據(jù)結構示意圖可知，帶2個單位正電荷，說明是失去2個電子，所以x為12，故該離子為鎂離子，符號為：Mg²⁺；
（4）由圖可知：核內質子數(shù)為12，核內質子數(shù)為12的元素是鎂，因此1個鎂離子帶有2個單位的正電荷，其離子符號為Mg²⁺；化合價與離子所帶電荷數(shù)相等，只是正、負號和數(shù)字的書寫順序相反，因此鎂元素的化合價為+2價；氯元素在與鎂組成化合物中常顯-1價．因此兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl₂；
（5）C單質為鎂，B氣體是氧氣，鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；
故答案為：（1）16；（2）D；（3）Mg²⁺；（4）MgCl₂；（5）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點；了解離子符號及其周圍數(shù)字的意義．