Question

【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是 ， 該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（結果精確到0.1%）；
（2）50℃時，將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是；
（3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 ．
（4）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，配制時溶液的溫度需要控制的范圍是℃．

Answer 1

【答案】
（1）40g；28.6%
（2）丙＜乙＜甲
（3）丙
（4）0～30
【解析】解：（1）50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g；該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ≈28.6%；所以答案是：40g；28.6%； （2）50℃時，將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水，析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是：丙＜乙＜甲；所以答案是：丙＜乙＜甲； （3）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙，因為降溫后丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，質(zhì)量分數(shù)還是最小，所以答案是：丙；（4）要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液，丙物質(zhì)的溶解度必須大于10g，因此配制時溶液的溫度需要控制的范圍是：0～30℃；所以答案是：0～30；
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ；溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ；對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．