【題目】甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度是 , 該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為(結果精確到0.1%);
(2)50℃時,將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水,析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是
(3)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是
(4)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,配制時溶液的溫度需要控制的范圍是℃.

【答案】
(1)40g;28.6%
(2)丙<乙<甲
(3)丙
(4)0~30
【解析】解:(1)50℃時,乙物質(zhì)的溶解度是40g;該溫度下其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ≈28.6%;所以答案是:40g;28.6%; (2)50℃時,將甲、乙、丙三物質(zhì)的飽和溶液各500g分別蒸發(fā)掉100g水,析出晶體的質(zhì)量由小到大的順序是:丙<乙<甲;所以答案是:丙<乙<甲; (3)50℃時,將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是丙,因為降溫后丙由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,質(zhì)量分數(shù)還是最小,所以答案是:丙;(4)要配制110g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.1%的丙物質(zhì)溶液,丙物質(zhì)的溶解度必須大于10g,因此配制時溶液的溫度需要控制的范圍是:0~30℃;所以答案是:0~30;
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系,需要了解1.查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(或一定溫度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大。3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和);溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量*100% ;溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100g (必須選取飽和溶液);溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量(克)+溶劑質(zhì)量(克) ;對于飽和溶液,溶液質(zhì)量分數(shù)w = S/(S+100);所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案.

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