將ag含NaOH樣品溶解在bmL0.1mol?L-1硫酸中,再加入cmL0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液,反應后所得溶液恰好呈中性,則樣品中NaOH的純度是( 。
A.
(b-c)
125a
×100%
B.
b-2c
125a
×100%
C.
b-c
250a
×100%
D.
8b-8c
a
×100%
cmL0.1mol?L-1的氫氧化鋇溶液中含有的氫氧化鋇的物質的量為:0.0001cmol;
bmL0.1mol?L-1硫酸中含有硫酸的質量為:0.0001bmol
溶液呈中性,說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應,根據(jù)它們反應的化學方程式可以知道:
設與稀硫酸反應的氫氧化鈉的物質的量為x
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
2 1 1 1
x 0.5x 0.0001cmol 0.0001cmol
溶液呈中性
a
20
,說明硫酸和氫氧化鈉及氫氧化鋇溶液恰好完全反應
0.5x+0.0001cmol=0.0001bmol
解得:x=
b-c
5000
mol
所以樣品中NaOH的純度是:
b-c
5000
mol×40g/mol
ag
×100%=
(b-c)
125a
×100%
分析所給的選項可以知道選項A是正確的.
故選A.
練習冊系列答案
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求:(1)完全反應后生成BaSO4沉淀為______g.
(2)求100克Na2SO4溶液中所含溶質的質量分數(shù)?
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(2)當加入K2CO3的質量為30g時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)
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A.1.0×10-3摩爾B.1.6×10-3摩爾
C.2.0×10-3摩爾D.2.2×10-3摩爾

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A.9%B.10%C.12%D.15%

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.
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A.圖中oa段表示生成的沉淀量
B.c點表示碳酸鈉恰好完全反應
C.廢液中鹽酸的質量分數(shù)是7.3%
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O2質量(g)346
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請回答下列問題:
(1)第1次實驗中,參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是______.
(2)請你通過計算求出第2次實驗生成二氧化硫多少克?
(3)在表中填寫第3次實驗生成二氧化硫的質量.

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