將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8g．試計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
分析：銅不能和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
根據(jù)反應前后的質(zhì)量差，可以計算生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量，可以計算鐵粉的質(zhì)量，進一步可以計算原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：14g+116.2g-129.8g=0.4g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）解：設(shè)鐵粉的質(zhì)量為x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56              2
x               0.4g
56
2
=
x
0.4g
，
x=11.2g，
原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：
11.2g
14g
×100%=80%，
答：原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
點評：鐵粉、銅粉的混合物和稀鹽酸混合反應后，生成的氫氣逸出，因此反應前物質(zhì)的總質(zhì)量和反應后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量之差，即為反應生成氫氣的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?延慶縣一模）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是
Al
Al
．
（2）鐵生銹的條件是
與空氣中的氧氣和水接觸
與空氣中的氧氣和水接觸
．將生銹的鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（3）金屬的回收和利用是保護金屬資源的一種有效途徑．
①廢鋼鐵可回收重新冶煉，用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
②將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀    B．肯定有銅     C．可能有鐵     D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請回答下列有關(guān)金屬的問題：
（1）將3枚潔凈的鐵釘同時置于如圖所示的試管中，3天后觀察到I、Ⅲ中鐵釘不生銹，Ⅱ中鐵釘明顯生銹．對照實驗 I、Ⅱ，可知鐵銹蝕的條件之一為
有水存在
有水存在
；防止鐵銹蝕的一種方法是
保持鐵制品表面潔凈干燥
保持鐵制品表面潔凈干燥
．
（2）X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無變化．判斷X、Y、Z和銀四種金屬的活動性由強到弱的順序是
Y＞X＞Ag＞Z
Y＞X＞Ag＞Z
．
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀  B．肯定有銅  C．可能有鐵  D．可能是鐵和銀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?黑龍江）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管和塑料金屬復合管，輸送熱水一般用銅管．
（1）下列管材中，屬于有機合成材料的是
C
C
（填序號）；

（2）鐵管生銹的條件是
在潮濕的空氣中【或與氧氣（或空氣）和水同時接觸】
在潮濕的空氣中【或與氧氣（或空氣）和水同時接觸】
；
（3）將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應結(jié)束后，對剩余固體成分的判斷正確的是
AC
AC
．
A．肯定有銀     B．肯定有銅        C．可能有鐵       D．可能是銀和鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將鐵粉和銅粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，加好完全反應．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為64.9g．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量
0.2g
0.2g

（2）原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)
20%
20%

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
20%
20%

（4）配制上述反應中所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)38%的濃鹽酸（密度為1.19克/立方厘米）的體積．（精確到0.1）
15.7cm3
15.7cm3
．

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科目：初中化學 來源：山東省中考真題 題型：計算題

將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8g。試計算：
⑴原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
⑵配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分數(shù)36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米3）的體積；
⑶反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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