Question

含有雜質(zhì)的鐵粉共5.6克，跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成氫氣0.21克，則關(guān)于①鎂粉；②鋅粉；③銅粉等雜質(zhì)的含有情況，以下結(jié)論正確的是（　�。�

A．肯定含①和③

B．肯定含①和②

C．只含有①

D．肯定含①、可能含②和③

Answer 1

分析：金屬的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)；本題考查的是金屬與酸反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)．可以看到65gZn反應(yīng)得到2gH₂，56gFe反應(yīng)得到2gH₂、24gMg反應(yīng)得到2gH₂；現(xiàn)在5.6gFe粉反應(yīng)得到0.21gH₂，那么金屬混合物56g反應(yīng)得到H₂的質(zhì)量大于2.1g，只有鎂產(chǎn)生的氫氣大于鐵的，因此一定含有Mg；還可能含有產(chǎn)生H₂的質(zhì)量小于2.1g的金屬，Zn符合條件，但是Cu也符合，因?yàn)镃u無論多少克，得到的H₂都是0，也是小于2.1g的． 所以答案是：肯定含有鎂粉，可能含有鋅粉和銅粉．

解答：解：本題考查的是金屬與酸反應(yīng)，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu不與稀H₂SO₄反應(yīng)．可以看到65gZn反應(yīng)得到2gH₂，56gFe反應(yīng)得到2gH₂、24gMg反應(yīng)得到2gH₂；現(xiàn)在5.6gFe粉反應(yīng)得到0.21gH₂，那么金屬混合物56g反應(yīng)得到H₂的質(zhì)量大于2.1g，只有鎂產(chǎn)生的氫氣大于鐵的，因此一定含有Mg；還可能含有產(chǎn)生H₂的質(zhì)量小于2.1g的金屬，Zn符合條件，但是Cu也符合，因?yàn)镃u無論多少克，得到的H₂都是0，也是小于2.1g的． 所以答案是：肯定含有鎂粉，可能含有鋅粉和銅粉．故選D

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)中既有金屬性質(zhì)的應(yīng)用，又有化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)的計(jì)算，考查的比較全面，只要認(rèn)真分析，問題就不難解決．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和實(shí)驗(yàn)題中．