Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不溶解，也不參加反應），此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（1）石灰石中碳酸鈣的質量是多少？
（2）所用鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

解：根據質量守恒定律可知質量的減少量就是生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳質量為8.8g
設要生成8.8g二氧化碳需要CaCO₃的質量為X，氯化氫的質量為Y則：
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 100 44
Y X 8.8g
根據：解得X=20g
答：CaCO₃的質量為20g．
（2）根據解得Y=14.6g則所用鹽酸的溶質質量分數是×100%=14.6%．
答：稀HCl的質量分數為14.6%．
故答案為：（1）20g；（2）14.6%．
分析：（1）根據質量的減少量就是生成二氧化碳的質量進行計算，根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈣的質量；（2）根據二氧化碳的質量計算出氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以鹽酸的質量即可．
點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量是生成二氧化碳的質量．