Question

某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當(dāng)?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20.00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)進行下列測定（如圖1），經(jīng)數(shù)據(jù)處理得到釋放出二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖（如圖2）．
 
（1）由圖2中曲線可以看出，固體物質(zhì)與液體物質(zhì)反應(yīng)，當(dāng)其他條件相同時，接觸面積越

 

，其反應(yīng)速率越

 

．
（2）試求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)樣品中其他雜質(zhì)不參加反應(yīng)，不考慮水、氯化氫逸出）．

Answer 1

分析：此題是利用圖象分析并進行計算的題目，從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時比塊狀反應(yīng)所需的時間短，即反應(yīng)速度快；
樣品中的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量，先求礦石中所含碳酸鈣的質(zhì)量后求解．

解答：解：（1）從圖象可以看出粉末狀碳酸鈣完全反應(yīng)時比塊狀反應(yīng)所需的時間短，即反應(yīng)速度快，也就是接觸面積大時反應(yīng)速度快．
（2）由圖象可知該反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量是3.3g
設(shè)10g樣品中含碳酸鈣質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g

7.5g

10g

×100%=75%
故答案為：（1）大（或�。�；快（或慢）；（2）答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%．

點評：此題是利用圖象考查反應(yīng)速度的影響因素，并通過圖象進行了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)了學(xué)生的分析問題解決問題的能力．