Question

（2013?湖北模擬）有一包固體，可能由氯化銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生．請回答下列問題：?
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是

氯化銅、硫酸鈉

；?
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是

碳酸氫鈉

，證據(jù)是

向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生

；（3）任寫一個步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式

Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

（4）步驟Ⅲ所得淺綠色濾液中一定含有的溶質(zhì)是

氯化亞鐵、氯化鋇

．

Answer 1

分析：根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入鐵，出現(xiàn)紅色單質(zhì)，則該單質(zhì)是銅，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅；步驟Ⅱ加入過量氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，而碳酸氫鈉與鹽酸反應能夠生成二氧化碳氣體，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；
（3）步驟III根據(jù)產(chǎn)物可知發(fā)生的反應是鐵和氯化銅的反應、鐵和鹽酸的反應，化學方程式是Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu和Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有氯化銅，氯化銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有氯化銅和鹽酸；加入過量氯化鋇，說明氯化鋇有剩余，加入鐵粉恰好完全反應，依據(jù)反應的產(chǎn)物情況可知，該淺綠色溶液一定含有反應生成的氯化亞鐵，也一定含有沒有參與反應的氯化鋇；
故答案為：（1）氯化銅、硫酸鈉；
（2）碳酸氫鈉；向固體中加過量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；
（3）Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu；
（4）氯化亞鐵、氯化鋇；

點評：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的氯化銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色．