Question

設(shè)計(jì)一個(gè)方案來(lái)判斷鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序。

Answer 1

先將三種金屬分別放入稀硫酸中，鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，而銅和銀不與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅最活潑，再把銅片放入硝酸銀溶液中，可看到紅色的銅片表面覆蓋著一層白色的物質(zhì)(銀)，而將銀片放入硫酸銅溶液中則無(wú)現(xiàn)象。由此可以判斷，這三種金屬的活動(dòng)性從強(qiáng)到弱依次為：鋅＞銅＞銀。
本題考查的是金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。解答時(shí)，根據(jù)鋅、銀、銅三種金屬的活動(dòng)性順序（鋅＞銅＞銀）進(jìn)行設(shè)計(jì)，金屬的活動(dòng)性決定了金屬和鹽類(lèi)或者酸是否能夠反應(yīng)，這一點(diǎn)可以幫助判斷金屬的活動(dòng)性。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行解答。