Question

把干燥、純凈的10 g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣。反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36 g。計(jì)算：
⑴ 制得氧氣的質(zhì)量是多少？
⑵ 9.36 g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

⑴解：m(O₂)= 10g-9.36 g=0.64g 
⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K₂MnO₄、MnO₂質(zhì)量分別為y、z。
2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 
  316              197           87        32
   x                  y              z        0.64 g
316∶32= x∶0.64 g x=6.32g 
197∶32= y∶0.64 g y=3.94g
87∶32= z∶0.64 g z=1.74g 
未反的KMnO₄質(zhì)量為10g-6.32 g=3.68g
答：9.36g固體剩余物中含有KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂三種物質(zhì)，它們的質(zhì)量分別是3.68g、3.94g、1.74g。