Question

24、下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱

硫元素

是

非金屬元素

，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易

得

（填“得”或“失”）電子，成為

陰

（填“陰”或“陽”）離子，離子符號(hào)為

S^2-

，原子序數(shù)為13的元素屬于

金屬

（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是

從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加

．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是

F

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

Ne

原子．

Answer 1

分析：（1）由元素周期表，可知元素名稱，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知核外電子；由漢字名稱，可知其元素分類；由原子序數(shù)可知核外電子數(shù)，可知電子層排布，可知得失電子情況，而其化合價(jià)與離子的符號(hào)同，數(shù)值等；
（2）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①了解原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上的關(guān)系；②歸納總結(jié)每周期從左到右有哪些規(guī)律；③歸納總結(jié)從上到下，有哪些規(guī)律．
（3）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)．

解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為16的元素名稱為硫元素；它的最外層電子為6，易“得”2個(gè)電子；原子序數(shù)為13的元素為鋁元素，由漢字名稱，可知其元素分類為“金屬元素”；
（2）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；④從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同…（選一條）
（3）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強(qiáng)，達(dá)到7時(shí)為最強(qiáng)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（氦是2）
故答案為：
（1）硫；得；陰；S^2-；金屬；
（2）：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；④從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同…（選一條）；
（3）F或氟；Ne或氖；

點(diǎn)評(píng)：了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)