Question

如圖是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時應選用

 

（填字母）作氣體發(fā)生裝置，如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否收集滿的方法是：

 

．
（2）如圖所示裝置中的B和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是

 

（任寫一種），寫出實驗室制取該氣體的化學方程式

 

．
（3）如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應裝入

 

，氧氣應從

 

（填a或b）進入F中．
（4）F裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要

 

（填儀器名稱），該氣體應從

 

（填a或b）進入F中．
（5）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸．剩余固體3.5g．
（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,氣體的干燥（除水）,實驗室制取氧氣的反應原理,氧氣的檢驗和驗滿,二氧化碳的實驗室制法,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水；
（2）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以用作某些物質(zhì)的干燥劑；
（4）量筒可以用來測量液體的體積；
（5）銅不能和稀硫酸反應，鋅能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；完全反應后，剩余固體是銅，根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，也可以計算鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，應選用A裝置作氣體發(fā)生裝置；
如果用E裝置收集氧氣，那么檢驗氧氣是否收集滿的方法是：當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，說明已經(jīng)收集滿，
故填：A；當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時，說明已經(jīng)收集滿；
（2）如圖所示裝置中的B和C組合后，可以用來制取并收集的氣體是二氧化碳（或氧氣），實驗室制取該氣體的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故填：二氧化碳；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應裝入濃硫酸，氧氣應從a進入F中，
故填：濃硫酸；a；
（4）F裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，此時還需要量筒，該氣體應從b進入F中，
故填：量筒；b；
（5）解：銅的質(zhì)量是3.5g，鋅的質(zhì)量為：10.0g-3.5g=6.5g，
該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.5g

10.0g

×100%=35%，
設所用的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
6.5g  x

65

98

=

6.5g

x

，
x=9.8g，
所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

49.0g

×100%=20%，
答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%，所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．