Question

如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分文字．

氯化鈉（NaCl）	≥98.0%（以NaCl計）
碘酸鉀（KIO3）	（35±15）mg/Kg（以I計）

某質(zhì)檢部門對該鹽進行了測定．取20g食鹽樣品，加入足量的碘化鉀和硫酸，發(fā)生如下反應：KIO₃+5KI+3H₂S0₄=3K₂S0₄+3I₂+3H₂O，他們進行了三次實驗，測定結果如下：

測定序號	第1次	第2次	第3次	平均值
反應前樣品的質(zhì)量（g）	20	20	20	20
反應后生成碘單質(zhì)的質(zhì)量（mg）	5.07	5.08	5.09	5.08

請協(xié)助他們計算出相關結果并進行判斷：
（1）20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量；
（2）樣品中碘元素的質(zhì)量，并判斷樣品中碘元素的含量是否符合標簽要求．

Answer 1

分析：根據(jù)題意，三次實驗20g食鹽樣品和硫酸反應后生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為5.08mg，根據(jù)反應的化學方程式可以計算出20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量，進而由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，可計算出樣品中碘元素的質(zhì)量；再結合某加碘食鹽包裝袋上的部分文字說明判斷樣品中碘元素的含量是否符合標簽要求即可．

解答：解：（1）三次實驗20g食鹽樣品和硫酸反應后生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為5.08mg，
設20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量為x，
KIO₃+5KI+3H₂S0₄=3K₂S0₄+3I₂+3H₂O
214                   762
x                    5.08mg

214

762

=

x

5.08mg

     x=1.43mg
（2）20g樣品中碘元素的質(zhì)量為1.43mg×

127

214

×100%=0.85mg，
1kg=1000g，設1000g食鹽樣品中碘元素的質(zhì)量為y，

1000g

20g

=

y

0.85mg

   y=42.5mg
由題意，1kg此食鹽樣品中含碘酸鉀（35±15）mg，
∵20mg/kg＜42.5mg/kg＜50mg/kg，∴該加碘鹽合格．
答：（1）20g樣品中碘酸鉀的質(zhì)量為1.43mg；
（2）20g樣品中碘元素的質(zhì)量為0.85mg，樣品中碘元素的含量符合標簽要求．

點評：本題難度不是很大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式、化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力，讀懂新信息、理解題意是正確解答本題的關鍵．