Question

14．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的氫氧化鈉10g，逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
（1）A點(diǎn)時，溶液中所含的陰離子是OH^-、Cl^-；
（2）B點(diǎn)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 當(dāng)反應(yīng)后的溶液的PH=7時表示鹽酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，由圖看出恰好反應(yīng)時反應(yīng)了100g鹽酸；根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)曲線可以看出，A點(diǎn)pH＞7，說明此時有過量的氫氧化鈉、有鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，故A點(diǎn)時溶液中所含的陰離子是OH^-、Cl^-；
（2）B點(diǎn)時鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉為y．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x  100g×7.3% y
則$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{100g×7.3%}$，$\frac{36.5}{58.5}=\frac{100g×7.3%}{y}$，解得x=8g，y=11.7g．
故B點(diǎn)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{11.7g+（10g-8g）}{10g+100g}×100%$≈12.5%
故答案為：
（1）OH^-、Cl^-；（2）12.5%．

點(diǎn)評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點(diǎn)，并利用化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決是解題的突破口．