Question

20、某實驗小組利用下面裝置制取二氧化碳?xì)怏w，請根據(jù)裝置回答：

（1）欲制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用裝置是

B、G

，有關(guān)化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（2）一同學(xué)利用裝置C驗證制得的氣體時未看到渾濁現(xiàn)象，可能的原因是

裝置漏氣

，

鹽酸濃度過大

；
（3）要得到干燥的二氧化碳?xì)怏w，還應(yīng)用到裝置

E

；
（4）要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳最好使用裝置D而不用裝置C，是因為

氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于吸收二氧化碳

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置選擇的依據(jù)為反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件，收集裝置的選擇依據(jù)氣體本身的密度、水溶性；
（2）如果使用的鹽酸的濃度過大，則生成的二氧化碳會帶出一部分氯化氫氣體，從而導(dǎo)致澄清的石灰水不變渾濁；
（3）選擇的干燥劑應(yīng)該有吸水性或與水反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性；
（4）氫氧化鈉易溶于水，一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳；

解答：解：①實驗室制取二氧化碳發(fā)生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水變?yōu)辂}酸，會影響二氧化碳的性質(zhì)；
③二氧化碳溶于水，不能用排水法收集，密度大于空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；
④氫氧化鈣是微溶物質(zhì)，而氫氧化鈉是易溶物質(zhì)，所以檢驗二氧化碳常用氫氧化鈣溶液，吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液；
故答案為：
①B、G；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②裝置漏氣；鹽酸濃度過大；
③E；
④氫氧化鈉易溶于水，可得到較濃的溶液，有利于吸收二氧化碳．

點評：本題綜合考查了氧氣和二氧化碳的制取方法，要結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)和生成物的性質(zhì)回答問題，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氫氧化鈉溶液．