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將含雜質10%的100 g石灰石樣品經高溫煅燒一段時間后，冷卻，稱得剩余固體的質量為78 g．（設雜質不含鈣元素，也不發(fā)生反應）．
計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

解：（1）設發(fā)生分解的碳酸鈣的質量為x．
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 100g-78g=22g
=，x=50g
樣品中碳酸鈣的分解率為
×100%≈55.6%
（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為
×100%=40%
剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為
×100%≈46.2%
答：（1）樣品中碳酸鈣的分解率為55.6%．
（2）剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為46.2%．
分析：固體減少的質量為二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出發(fā)生分解的碳酸鈣的質量．
由石灰石的質量和含雜質的質量分數(shù)可以計算出石灰石中原有碳酸鈣的質量．
（1）樣品中碳酸鈣的分解率是已經分解的碳酸鈣與樣品中原有的碳酸鈣的質量比．
（2）樣品的質量乘以樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)就是樣品中碳酸鈣的質量．
碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)可以通過碳酸鈣的化學式計算得到．
樣品中碳酸鈣的質量乘以碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)就是樣品中鈣元素的質量．
剩余固體中鈣元素的質量就是樣品中鈣元素的質量．
剩余固體中鈣元素的質量與剩余固體的質量之比就是剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查有關含雜質物質的化學方程式計算，難度較大．
練習冊系列答案
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計算（1）樣品中碳酸鈣的分解率．
（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

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（2）剩余固體中鈣的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

濰坊市繼續(xù)實施農村集中供水工程，集中供水覆蓋人口已達到90%以上．自來水廠常用氯氣殺毒，用明礬、氯化鐵等凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

⑴流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式　                                   　，反應的現(xiàn)象是溶液變?yōu)?u>       色。

⑵二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去；

方法1．將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的PH　        　7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．

方法2．將含有二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫．寫出反應的化學方程式：　                                       　．

⑶自來水廠通常用電解飽和食鹽水制備Cl2，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．現(xiàn)需要71t氯氣用于自來水消毒，理論上需要含雜質10%的粗鹽多少噸？同時生成燒堿多少噸？

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