Question

某二價(jià)金屬13g投入足量的稀硫酸（或稀鹽酸）中，生成0.4g氫氣，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）

• A．13
• B．26
• C．52
• D．65

Answer 1

【答案】分析：寫出該金屬與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)金屬、氫氣的實(shí)際質(zhì)量和氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量列出比例式，求出該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答：解：設(shè)該金屬的元素符號(hào)為R，該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x．
     R+H₂SO₄=RSO₄+H₂↑
     x             2
   13g             0.4g
   
       x=65 
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題與我們平時(shí)所做的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題恰好相反，解題關(guān)鍵是掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的原理．