Question

取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量、反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量、該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73     117      44
  x    y       z      4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g．
（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

73g

×100%=10%，
答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量為：13.6g-10.6g+11.7g=14.7g，
反應(yīng)后溶液質(zhì)量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g，
反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%，
答：反應(yīng)所得的溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.9%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．