Question

【題目】某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實 驗 數(shù) 據(jù)	燒杯和稀鹽酸 的質量	石灰石樣品 的質量	燒杯和其中混 合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	4.4g

，

x=10g

此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為： ×100%≈83.3%

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%

【解析】解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g﹣157.6g=4.4g． （1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．